Question

短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A、元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵
• B、四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W
• C、化合物YX、ZX₂、WX₃中化學(xué)鍵類型相同
• D、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強(qiáng)，故B正確；
C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX₂和WX₃和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可．