【題目】已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：

1-丙醇：CH3－CH2－CH2－OH

2-丙醇：CH3－－CH3

上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1:1:6，請指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說明原因_______。

【答案】2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1:1:6，說明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1:6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合

【解析】

核磁共振譜中的峰面積比分別為1：1：6，說明該有機(jī)物分子中含有的不同位置氫原子有3種，分別含有氫原子數(shù)之比為1：1：6。

根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振譜中的峰面積比分別為1：1：6可知：該有機(jī)物分子中含有的不同位置氫原子有3種，分別含有氫原子數(shù)之比為1：1：6，1﹣丙醇（CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH}中不同位置的氫原子有四種，其數(shù)目之比為1：2：2：3；

2﹣丙醇中不同位置的氫原子有三種，其氫原子數(shù)目之比為1：1：6，所以滿足條件的物質(zhì)為：2﹣丙醇，

故答案為：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1:1:6，說明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1:6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )

A.短周期是指第1、2周期B.過渡元素全部是金屬元素

C.元素周期表有8個副族D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是(　　)

A. 過濾常用來分離液體與固體混合物

B. 若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法

C. 過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等

D. 蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（4）元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________ 。

（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ρ＝ B. ω=17c/1000ρ

C. ω=17V/(17V ＋22400) D. C =1000Vρ/(17V + 22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

（1）寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（2）“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______________，形成沉渣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請解釋原因_________________。

（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________________________。

（3）下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實(shí)驗(yàn)室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機(jī)物的是

A. 乳酸（C3H6O3） B. 磷酸（H3PO4）

C. 丙酮酸（C3H4O3） D. 乙酰乙酸（C4H6O3）

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