【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2
B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜,該電池依然能夠正常工作
C. 電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e﹣=HCOOH
D. 該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
【答案】B
【解析】
離子交換膜為質(zhì)子膜,則電解質(zhì)溶液為酸性,根據(jù)方程式分析,該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),氧元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以1為負(fù)極,2是正極,負(fù)極上水失去電子生成氫離子和氧氣,電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,2是正極,正極上二氧化碳得到電子和氫離子反應(yīng)生成甲酸,通過(guò)光照,該裝置是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能。A.電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極,1是負(fù)極,2是正極,所以電子從電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2,故正確;B.若質(zhì)子膜換成陰離子交換膜時(shí),質(zhì)子無(wú)法通過(guò)交換膜,不能平衡電荷,正極上無(wú)法按照原來(lái)的路徑反應(yīng),電池不能正常工作,故錯(cuò)誤;C.電極2的反應(yīng)為二氧化碳得到電子結(jié)合氫離子生成甲酸,電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣=HCOOH,故正確;D.通過(guò)光照,該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能,故正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A + B 3C + 4D 反應(yīng)中(各物質(zhì)均為氣體),表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol·L-1·s-1
B. v(B)= 0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)= 0.8 mol·L-1·s-1
D. v(D)= 30 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2000多年前,希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn),楊樹(shù)、柳樹(shù)的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年,人們開(kāi)始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸()。1853年,德國(guó)化學(xué)家柯?tīng)柊睾铣闪怂畻钏幔⒂?859年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好,但由于酚羥基的存在,對(duì)腸道和胃粘膜有強(qiáng)烈的刺激,易引發(fā)嘔吐和胃出血,而且味道令人生厭。1898年,德國(guó)化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng):
制得乙酰水楊酸(阿司匹林),改善了水楊酸的療效。1899年,由德國(guó)拜爾公司開(kāi)始生產(chǎn),并應(yīng)用于臨床,是第一種重要的人工合成藥物,F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長(zhǎng)效化和低毒化,其有效途徑是低分子藥物高分子化,如:可將藥物分子連在安全無(wú)毒的高分子鏈上。1982年,科學(xué)家通過(guò)乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上,制成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林(),用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長(zhǎng)效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分,在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ郑忈岄L(zhǎng)效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。
根據(jù)上述材料,結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答以下問(wèn)題。
(1)水楊酸具有________和________的作用。
(2)霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________。
(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中,可用于檢驗(yàn)水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________。
(4)寫(xiě)出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:下列有關(guān)敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,則此時(shí)的溫度為1 000 ℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪一事實(shí)能說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化
B. 生物與非生物都含有碳元素
C. 組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到
D. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界中都可以找到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為______________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_____________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)。下列說(shuō)法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
D.
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