【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說法不正確的是(  。

A. 電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜,該電池依然能夠正常工作

C. 電極2的反應式:CO2+2H++2e=HCOOH

D. 該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

【答案】B

【解析】

離子交換膜為質(zhì)子膜,則電解質(zhì)溶液為酸性,根據(jù)方程式分析,該反應中碳元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價,氧元素化合價從-2價變?yōu)?/span>0價,所以1為負極,2是正極,負極上水失去電子生成氫離子和氧氣,電子由負極沿導線流向正極,2是正極,正極上二氧化碳得到電子和氫離子反應生成甲酸,通過光照,該裝置是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能。A.電子從負極流出經(jīng)過負載流向正極,1是負極,2是正極,所以電子從電極1經(jīng)過負載流向電極2,故正確;B.若質(zhì)子膜換成陰離子交換膜時,質(zhì)子無法通過交換膜,不能平衡電荷,正極上無法按照原來的路徑反應,電池不能正常工作,故錯誤;C.電極2的反應為二氧化碳得到電子結(jié)合氫離子生成甲酸,電極反應為CO2+2H++2e=HCOOH,故正確;D.通過光照,該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能,故正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A + B 3C + 4D 反應中(各物質(zhì)均為氣體),表示該反應速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L1·s1

B. v(B)= 0.3 mol·L1·s1

C. v(C)= 0.8 mol·L1·s1

D. v(D)= 30 mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2000多年前,希臘生理學家和醫(yī)學家希波克拉底發(fā)現(xiàn),楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年,人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸()。1853年,德國化學家柯爾柏合成了水楊酸,并于1859年實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好,但由于酚羥基的存在,對腸道和胃粘膜有強烈的刺激,易引發(fā)嘔吐和胃出血,而且味道令人生厭。1898年,德國化學家霍夫曼利用反應:

制得乙酰水楊酸(阿司匹林),改善了水楊酸的療效。1899年,由德國拜爾公司開始生產(chǎn),并應用于臨床,是第一種重要的人工合成藥物,F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化,其有效途徑是低分子藥物高分子化,如:可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年,科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上,制成緩釋長效阿司匹林(),用于關節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分,在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ郑忈岄L效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據(jù)上述材料,結(jié)合所學知識,回答以下問題。

(1)水楊酸具有________________的作用。

(2)霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________

(3)在霍夫曼制取阿司匹林的反應中,可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________

(4)寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示:下列有關敘述不正確的是( )

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2H21 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO0.4 mol,則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1 000

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為______________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_____________

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說法正確的是

反應時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時,上述反應平衡常數(shù)為0.18,則正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫正確的是(  )

A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2

B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案