Question

已知298K時(shí)， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

Answer 1

C

題給熱化學(xué)方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反應(yīng)的反應(yīng)熱。而將1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定條件下反應(yīng)時(shí)，是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于92.4KJ。另一容器中的反應(yīng)建立的平衡與前一容器建立的平衡應(yīng)為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量相等，但由于第二種情況下，容器中已有0.1molNH₃，故反應(yīng)再生成的NH₃較第一種情況少，故Q₂＜Q₁[點(diǎn)撥]：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時(shí)考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強(qiáng)，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確做答。由于“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯(lián)系、相綜合，復(fù)習(xí)中應(yīng)多加留意。