25℃時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
B．點(diǎn)②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．點(diǎn)③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定終點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
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A．點(diǎn)①時(shí)，二者反應(yīng)生成NaAc，還剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），由電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（Na+）=c（CH3COO-），又顯性離子大于隱性離子，則c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．點(diǎn)③時(shí)溶液的pH=8，等體積等濃度恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaAc，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，點(diǎn)③附近達(dá)到滴定終點(diǎn)，但溶質(zhì)可能為NaAc和NaOH，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B是日常生活常見(jiàn)金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
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（1）D的電子式是
 
，G的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫(xiě)出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的A約有
13
與水反應(yīng)，請(qǐng)估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是     

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)（ΔH >0），n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

 

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