Question

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實驗用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：



請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為______，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用______洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為______g．

Answer 1

（1）鐵屑表面有油污，將鐵屑在Na₂CO₃溶液中加熱，Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可使鐵屑上附著的油污水解而除去．
故答案為：10% Na₂CO₃溶液．
（3）生成FeSO₄的物質(zhì)的量為

m1-m2

56

mol，所以（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為

m1-m2

56

mol，令配成飽和溶液需水的質(zhì)量為mg，20℃（NH₄）₂SO₄的溶解度為75.4g，則：

m1-m2

56

mol×132g/mol：mg=75.4g：100g
解得：m=3.13（m₁-m₂）．
得到硫酸亞鐵銨的晶體，硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗，過濾后用無水乙醇洗滌晶體．
故答案為：3.13（m₁-m₂）；無水乙醇．
（4）理論上（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為

m1-m2

56

mol，所以理論上（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質(zhì)量為：

m1-m2

56

mol×392g/mol=7（m₁-m₂）g．
故答案為：7（m₁-m₂）．