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可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．av正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)                         D．av正(A)＝bv逆(B)


B　[化學平衡建立時，v正＝v逆，對于不同物質而言，要符合物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比的要求。同時必須要使反應方向不同，A、C選項方向都是正反應；B選項方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合題意，D選項錯誤。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


誤食重金屬鹽會引起中毒，下列措施中不能用來解毒的是(　　)

A．服大量雞蛋清                 B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶                   D．喝鹽開水

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

mol－2·L－2

9.1×10－6

mol－2·L－2

6.8×10－6

mol－2·L－2

1.8×10－12

mol－3·L－3

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是                    (　　)。

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質結構決定性質，深入研究物質的微觀結構，有利于理解物質變化的本質。請回答下列問題：

(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是________；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據表中的數(shù)據，寫出B原子的電子排布式：________。

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4)L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS�、�

Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO�、�

關于反應①、反應②的說法正確的是                                   (　　)。

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中氧化劑的物質的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是                                     （    ）

    A．向Mg（HCO3）2­溶液中加入過量的NaOH溶液

    Mg2++2HCO+2OH—      MgCO3↓+ CO32－+2H2O

    B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32－+H2O    2HCO

    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

    2Ba2++4OH—+Al3++2SO    2BaSO4↓+AlO+2H2O

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