設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol碳原子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量，且稀有氣體為單原子分子；
C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫，1molS單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子；
D．缺少碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目．
解答： 解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳原子，含有2NA個(gè)碳原子，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子，且不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氦氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1molS單質(zhì)完全反應(yīng)生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子，還要明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體2.24L，充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2物質(zhì)的量為多少，同時(shí)生成多少克的水？若將生成的CO2氣體用2mol．L-1的NaOH溶液吸收，需要NaOH溶液的體積為多少？（CO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH═Na2CO3+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　　）
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
A、Cl2（HCl）
B、NaHCO3溶液（Na 2CO3）
C、CO2（HCl）
D、NO（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①濃硫酸的稀釋 
②碘的升華 
③NaOH固體溶于水  
④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
⑤H2在Cl2中燃燒  
⑥Al在高溫條件下與Fe2O3 的反應(yīng)  ⑦酸堿中和反應(yīng)．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)類型與其它反應(yīng)不同的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯 苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)增大
B、溶液的堿性增強(qiáng)
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓
B、KMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計(jì)算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)兩個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見下表．
樣品序號(hào)取樣深度（m）有機(jī)質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="u8yy6uc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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