Question

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，氨水的物質(zhì)的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，隨著混合后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，說明溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
氨水的物質(zhì)的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞試液呈淺紅色，說明溶液呈堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，
A．溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒，所以得C（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），鹽類水解是微弱的，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再利用電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，難度中等．