有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子(團(tuán))之間相互影響，從而導(dǎo)致有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能夠說明此觀點(diǎn)的是 ( )

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

C. 乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能

D. 苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．③中若有2molCl2反應(yīng)，則KBrO3得到電子物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)的是

A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和 C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；后面的裝置已略去。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是 ，

簡(jiǎn)要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法 。

（2）為了調(diào)控實(shí)驗(yàn)過程中丁烷的氣流速度，設(shè)置了B裝置，操作時(shí)應(yīng)觀察 來實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的要求。

（3）若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

分離操作I和II的操作名稱分別是：I ,II 。

（4）假設(shè)丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應(yīng)，為測(cè)定丁烷裂解產(chǎn)物中n(CH4):n(C2H6)的值，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)應(yīng)有 (選填下列數(shù)據(jù)序號(hào))。

① C裝置增加的質(zhì)量 ② E裝置增加的質(zhì)量 ③ F裝置增加的質(zhì)量 ④ G裝置增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是 ( )

A．乙酸與丙醇的酯化反應(yīng) B．用裂化石油為原料制取汽油

C．乙烯的聚合反應(yīng) D．苯甲醇氧化為苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測(cè)二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調(diào)pH的最適宜范圍為_______________

（2） 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上階段測(cè)二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B．6.02×1022個(gè)H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃時(shí)9mL水

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