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76.8mgCu與足量濃硝酸反應,銅作用完全后,如果NO3-減少2×10-3mol,則溶液中H+同時下降（  ）
A  2.2×10-3mol       B  3.2 ×10-3mol  C  4.4×10-3mol  D  4.8×10-3mol
C
H+反應后生成H2O, H2O中的O來自HNO3轉化為NOx后減少的O,故有下列關系:
NO3-(減少)→NO2→e-→2H+; NO3-(減少)→NO→3e-→4H+，因此,n(H+)=2n(NO2)+4n(NO)。這樣只要求出NO2與NO的物質的量即可求出減少的H+物質的量,
設生成NO2、 NO的物質的量分別為x,y則由N守恒:x+y=2×10-3mol, ①
由得失電子守恒: x+3y=2×76.8×10-3g/64g/mol②
解①,②方程組得: x =1.8×10-3 mol, y=0.2×10-3mol. n(H+)=2×1.8×10-3 mol+4×0.2×10-3mol=4.4×10-3mol,選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 12 mol·L-1的濃HNO3中加入足量的Cu片，充分反應后，被還原的HNO3的物質的量（   ）
A．等于0.3 mol
B．等于0.6 mol
C．小于0.6 mol
D．介于0.3 mol和0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

若在某噴泉實驗后，液面升高20cm，燒瓶內溶液密度為，燒瓶內水溶液產生的蒸氣壓為，試求燒瓶中殘留氣體的壓強為多少Pa？（設外界大氣壓為，）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼（N2H4）是火箭推進劑的成分之一，它與另一成分NO2反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為                                     ,其中氧化劑是        ,該反應除產生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點是                      .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某同學在學習了氨的性質以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與他的活動并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現象的探究
1.寫出實驗制取氨氣的化學方程式               ；
2.收集氨氣的方法是                 。
3.噴泉是一種常見的自然現象。
（1）圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產生噴泉。于是他設計了圖2和圖3所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是__________。             
A.Cu和稀鹽酸    B.NaHCO3與NaOH溶液    C.MnO2與稀鹽酸    D.Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質足量，結果也產生了噴泉。水槽中后加入的物質可以是___________。
A.濃硫酸          B.食鹽           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述___________（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似。
（Ⅱ）該小組中某同學設計了下列所示的實驗
裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣
的還原性：

B

 
C
 
A
 
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是             。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將23.0 g 石英與60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水．滴入濃氨水，開始時試管內發(fā)生的反應有氧化還原反應：NH3＋Cl2→N2＋HCl并產生紅光和白煙。

請根據以上反應和現象回答下列問題：?
（1）標志反應全部完成的現象是______．
（2）反應完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管，在室溫時，進入試管內的水約占試管容積的______。
（3）反應中生成的白煙是______。
（4）用寫出試管中反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題



已知:
4NO+3O2+2H2O     4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣             mol。
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數為             （保留2位小數）。
（3）20.0 mol的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應）
計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3。
①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將m體積NO和n體積同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為：（）
A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8

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