【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________;
(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是_______(填接口字母);
(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;
(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;
(5)若沒有裝置戊,測定結(jié)果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填選項)。
A.
B.
C.
D.
【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 AHGEFDCB 飽和食鹽水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD
【解析】
(1)電石的主要成分是CaC2,與水反應(yīng)可制取乙炔;
(2)電石與足量的水反應(yīng)生成乙炔,制取的乙炔中含有H2S,用氫氧化鈉溶液吸收,乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測量其體積;
(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行試驗,以獲得平穩(wěn)的氣流;
(4)根據(jù)溴單質(zhì)的物質(zhì)的量求出消耗的乙炔的物質(zhì)的量,再根據(jù)水的體積求出乙炔的體積,根據(jù)乙炔的物質(zhì)的量求出CaC2的質(zhì)量,進一步計算純度;
(5)H2S具有還原性,能夠與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致測得的乙炔的物質(zhì)的量偏大;
(6)干燥乙炔,所選擇的物質(zhì)應(yīng)具有吸水性;
(1)電石的主要成分是CaC2,與水反應(yīng)可制取乙炔,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
(2)電石與足量的水反應(yīng)生成乙炔,制取的乙炔中含有H2S,用氫氧化鈉溶液吸收,乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測量其體積,因此儀器的連接順序為AHGEFDCB;
(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行試驗,以獲得平穩(wěn)的氣流;
(4)標準狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol,消耗乙炔為0.001mol,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則乙炔的體積為V mL,物質(zhì)的量為=mol,因此乙炔總的物質(zhì)的量為0.001mol+mol,根據(jù)反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物質(zhì)的量為0.001mol+mol,質(zhì)量為(0.001mol+mol)×64g/mol,因此電石的純度為×100%;
(5)H2S具有還原性,能夠與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致測得的乙炔的物質(zhì)的量偏大,最終測得電石的純度偏高,發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+Br2=S↓+2HBr;
(6)干燥乙炔,所選擇的物質(zhì)應(yīng)具有吸水性,可選用無水氯化鈣和堿石灰,答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常用藥品柳胺酚的合成路線如圖。
已知:①;
②(R代表烷基);
③當苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)柳胺酚的分子式為__,F含有的官能團名稱是__。
(2)A的名稱為____。
(3)A→B所需試劑為___;D→E的反應(yīng)類型為___。
(4)B→C的化學方程式為___。
(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線。__。
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
下列說法正確的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)
D.對于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K =_______。
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
a.容器中壓強不變 b.υ正(H2)=υ逆(H2O)
c. c(CO2)=c(CO) d.混合氣體中 c(CO)不變
(4) 830K時,各物質(zhì)濃度符合下式:2c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時該反應(yīng) _______(填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)若5分鐘該達平衡,則用H2表示的反應(yīng)速率為________。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,則甲條件可能是____。(填入下列條件的序號)
①恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;②恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;③恒容條件下,降低溫度;④恒容條件下,升高溫度;⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。
a、烴A和烴B可能互為同系物
b、烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c、當m=12時,烴A一定為烷烴
d、當n=11時,烴B可能的分子式有兩種
e、烴A和烴B可能都為芳香烴
(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1mol A最多只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。寫出烴A的名稱:_______。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4g,則烴B的分子式為______。
(5)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統(tǒng)命名是_______,1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。
(6)請寫出下列化合物所含官能團的名稱:
①CH3CH=CH2:______; ②:______; ③:______。
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【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請寫出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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【題目】化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用,相關(guān)技術(shù)日益成熟,請回答下列問題:
(1)制水煤氣的主要化學反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為___;
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是___;(填寫相應(yīng)字母)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強
(2)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù):
①計算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 溫度在973 K時的K=__;(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)
②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡,此時刻v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
A.溶液中的陽離子有、、、
B.溶液中mol
C.溶液中一定不含,可能含有
D.:::2:1
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