7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含1mol共用電子對(duì)來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故6.4g混合物的物質(zhì)的量與氧氣和臭氧的比例有關(guān)，無(wú)法計(jì)算，故分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含1mol共用電子對(duì)，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol共用電子對(duì)即0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖．丁烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及分離方法的編號(hào)填入表中．
試劑：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．飽和Na2CO3溶液   e．新制CaO
分離方法：A．分液    B．過(guò)濾   C．洗氣    D．蒸餾   E．鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO2：O2=1：1�、贜O：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，將分別盛滿(mǎn)上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（　�。�
A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-�、匏芤骸F+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（　　）
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機(jī)層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產(chǎn)品經(jīng)0.5g無(wú)水CaCl2干燥后稱(chēng)重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數(shù)：
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水楊酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
水楊酸1381.441572111.5g/L
甲醇320.79-97.864.5混溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備冬青油的化學(xué)方程式為；．
（2）制備冬青油時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．實(shí)驗(yàn)中加入甲苯作帶水劑的目的是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開(kāi)來(lái)，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）反應(yīng)結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無(wú)色氣泡則含水楊酸．最終稱(chēng)得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55%（保留兩位有效數(shù)字）．

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