下列敘述不正確的是（　�。�
A、使用無磷洗衣粉是降低水體富營養(yǎng)化的方法之一
B、海嘯使水源發(fā)生污染用明礬進行凈化和消毒
C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
D、合理開發(fā)和利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．水體富營養(yǎng)化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中魚類缺氧死亡，造成水質(zhì)變壞；
B．明礬能凈化水但不能消毒；
C．形成酸雨的氣體主要有二氧化硫和氮氧化物；
D．可燃冰具有可燃性．
解答： 解：A．水體富營養(yǎng)化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中魚類缺氧死亡，造成水質(zhì)變壞，所以使用無磷洗衣粉是降低水體富營養(yǎng)化的方法之一，故A正確；
B．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈化水，氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．形成酸雨的氣體主要有二氧化硫和氮氧化物，SO2和NO2都能和水反應(yīng)生成酸，酸隨著雨水降落到地面而形成酸雨，雨水的pH＜5.6，故C正確；
D．可燃冰具有可燃性，所以合理開發(fā)和利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見環(huán)境污染與治理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意膠體不能殺菌消毒，知道形成酸雨的主要成分及酸雨對環(huán)境的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

L-多巴是一種有機物，可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于L-多巴的敘述中不正確的是（　　）
A、長期暴露在空氣中易變質(zhì)
B、既有酸性，又有堿性
C、一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)
D、分子中只有6個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中的c（NH4+）和c（Na+）比較，則（　�。�
A、相等B、前者大
C、后者大D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量mol
B、質(zhì)量m
C、時間t
D、物質(zhì)的量濃度C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作，錯誤的是（　　）
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C、萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D、將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口頸上的小孔，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是對日常生活中常見的一些做法的解釋或現(xiàn)象的描述，其中正確的是（　�。�
①生產(chǎn)面粉的工廠車間應(yīng)“嚴禁煙火”：面粉顆粒很小，懸浮在空氣中的單位質(zhì)量的面粉與O2的接觸面積大，遇到明火易發(fā)生爆炸
②日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為元素
③在Fe（OH）3膠體中滴入少量的硫酸將有沉淀產(chǎn)生
④膠體粒子能作布朗運動
⑤用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感：酒精具有消毒殺菌能力
⑥不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
⑦在 1L2mol?L-1的Fe（OH）3膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
⑧碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
⑨從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
⑩為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①②④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，含離子鍵并且含有極性共價鍵的是（　�。�
A、KCl
B、KOH
C、H2O
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C、溶液是電中性的，膠體是帶電的
D、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．

（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
、
 
．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是
 
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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