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【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　　）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

【答案】C
【解析】標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為 =0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質的量為：0.5mol× =0.2mol，氫氣的物質的量為0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJmol﹣1=0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJmol﹣1可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為 ×Q3kJmol﹣1=0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，

故答案為：C．
反應放出的總熱量為各燃料放出的熱量之和。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識，你認為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數相同
B.在周期表中，最外層電子數為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學性質很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1=10-2.1

C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強調環(huán)境保護的重要性。“綠色化學”的核心是實現污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學”理念的是

A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 用稀硝酸和銅反應制取Cu(NO3)2

C. 由反應2SO2+022SO3制SO3

D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A.冬天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
B.冬天，粉末狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
C.夏天，塊狀鋅與2 molL﹣1硫酸溶液反應
D.夏天，粉末狀鋅與2molL﹣1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。

（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。

（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。

③試管b中液體作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，電池內部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。

(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。

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