Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 ℃時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是( )

A. Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

B. R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

C. 原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，因此推出Y為O，R為S，0.1mol·L－1的X和W形成化合物的水溶液pH為1，說明形成的化合物為一元強酸，即W為Cl，X為H，Z為Na，A、O和H、S、Na、Cl形成化合物為H2O2、H2O、SO2、SO3、Na2O2、Na2O、ClO2、Cl2O等，故正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，非金屬性Cl>S，因此HClO4的酸性最強，故錯誤；C、半徑一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑最大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此應(yīng)是Na>S>Cl>O>H，故錯誤；D、形成NaClO4屬于強堿強酸鹽，水溶液顯中性，故錯誤。