Question

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
• B、將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③＞④＞②＞①
• C、③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
• D、①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3mol/L，
A．②和④等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性；
B．醋酸和氨水為弱酸、弱堿，稀釋過程中電離程度增大；鹽酸和氫氧化鈉分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，稀釋后溶液的pH分別變?yōu)?、9；
C．根據(jù)堿的物質(zhì)的量濃度大小確定消耗硫酸的體積；
D．根據(jù)混合液中一定滿足電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A．②和④混合，醋酸濃度大于氫氧化鈉溶液，所以二者混合后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．醋酸稀釋稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則醋酸稀釋100倍后溶液的3＜pH＜5；氨水稀釋后溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量增大，則氨水稀釋100倍后溶液的9＜pH＜11；鹽酸稀釋100倍后溶液的pH=5、氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH=9，所以將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序為：③＞④＞①＞②，故B錯誤；
C．由于c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故C錯誤；
D．①鹽酸和③氨水混合，所得混合溶液中一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，注意掌握酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的特點是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．