19．下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有（　�。�
A．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理

分析 為了阻止鐵和氧氣、水接觸而被腐蝕，可以采用的方法有：涂油漆、電鍍其它金屬、作原電池的正極材料、作電解池的陰極材料等．

解答 解：A．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油，阻止了鐵與氧氣和水接觸，所以能防止鐵被腐蝕，故A不符合；
B．相同條件下，馬口鐵中的鐵作原電池負(fù)極，加快鐵被腐蝕，白鐵中的鐵作原電池正極，能防止鐵被腐蝕，所以白鐵更為耐用，故B符合；
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新，鐵、鋅和海水構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極材料，所以能阻止鐵被腐蝕，故C不符合；
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理，阻止了鐵與氧氣和水接觸，所以能防止鐵被腐蝕，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，根據(jù)鐵的性質(zhì)及鐵腐蝕的條件來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)將啟動(dòng)“馬鈴薯主食化”戰(zhàn)略，馬鈴薯將成為稻米、小麥、玉米外的又一主食．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．馬鈴薯淀粉含量比小麥的高
B．為了減肥不能吃大米、白面等主食
C．可以把馬鈴薯加工成饅頭、面條、粉條等食品
D．馬鈴薯還有大量的脂肪，每天吃可以導(dǎo)致肥胖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1.01×105Pa，273K時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg•L-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉能將鈦鉭鈮等金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)
B．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
C．明礬可用作凈水劑，但不能消毒殺菌．
D．鐵在冷的濃硫酸中鈍化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1         $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的一些做法不科學(xué)的是（　　）
A．提倡使用鐵鍋
B．Al（OH）3用于治療胃酸過(guò)多
C．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素形成化合物種類(lèi)最多，C元素的最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)，D元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；E元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多10．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A可以形成兩種氧化物，其中分子量較大的分子的電子式是，將該物質(zhì)通入過(guò)量澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（2）五種元素中非金屬元素形成的極易溶于水的兩種氣態(tài)氫化物可以化合生成NH4Cl，其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）五種元素中的金屬元素的氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）D、E兩種元素的氫化物中更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式），將E的單質(zhì)通入到D的氫化物溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．KClB．CaOC．NaOHD．HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案