Question

“紙質(zhì)電池”于2006年被美國《時代》周刊評為年度8大最佳創(chuàng)新技術(shù)之一．這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）關(guān)于此電池，下列說法正確的是（　　）

A、電子從MnO₂通過外電路流向

B、該電池的正極反應(yīng)為：MnO 2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗了 6.5g Zn

D、電池工作時OH^-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計算．

解答：解：A．該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極二氧化錳，故A錯誤；
B．該原電池中，二氧化錳得電子而作正極，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．該原電池中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量=

0.1mol

2

×65g/mol=3.25g，故C錯誤；
D．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極鋅移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化來確定正負(fù)極及電極反應(yīng)式，再結(jié)合離子移動方向、電子移動方向來分析解答，難度中等，難點的離子移動方向的判斷．