【題目】下列敘述正確的是

A. 用分液漏斗可分離乙酸和乙醇

B. 當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

D. 某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，則該溶液中不含鉀離子

【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．檢驗(yàn)鉀離子應(yīng)用透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，否則被黃色光遮住，故D錯(cuò)誤．故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列10種物質(zhì)：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性鈉溶液，⑨氯化鐵溶液，⑩金屬鈉。前5種物質(zhì)中的1種跟后5種物質(zhì)均能反應(yīng)；后5種物質(zhì)中的1種跟前5種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是(　　)

A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的△H=-(E1-E2) kJ/mol

C. 向某容器中加入lmolA2氣體和3mol B2氣體，達(dá)到平衡時(shí)吸收(El-E2) kJ的熱量

D. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ 的熱能。據(jù)此判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（ ）

①石墨比金剛石穩(wěn)定； ②金剛石比石墨穩(wěn)定；

③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高；④1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③若通過(guò)測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：____________。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)△H最小的是（ ）
A.NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B.NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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