Question

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

C

（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為

819

kJ．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，根據(jù)活化能之差計(jì)算反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差，結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算鍵能；
（4）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差計(jì)算．

解答：解：（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，根據(jù)圖可知只有C發(fā)生化學(xué)變化，則C發(fā)生有效碰撞，故答案為：C；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol；
（3）白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol，
X=585kJ/mol，
故答案為：585；
（4）白磷燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s）；
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，
則0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，
故答案為：819．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等看，解答本題的關(guān)鍵是把握如何利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，注意相關(guān)計(jì)算方法的運(yùn)用．學(xué)習(xí)中注意體會(huì)．