Question

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是                                                           。
(4)自然界中當膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS₂)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為                     。

Answer 1

(1)Cu₂S＋O₂(適量)2Cu＋SO₂　O₂和Cu₂S
(2)Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(3)粗銅　硫酸銅或含Cu^2＋的鹽溶液
(4)3∶7

(1)根據(jù)圖示，Cu₂S與O₂的反應為氧化還原反應，結合B與O₂的反應條件，可以推斷B為SO₂，該反應為Cu₂S＋O₂(適量)2Cu＋SO₂。反應中Cu、O的化合價降低，因此氧化劑為O₂和Cu₂S。(2)B為SO₂，則D為SO₃，E為H₂SO₄。反應②為Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。(3)電解精煉銅時，粗銅作陽極，含Cu^2＋的鹽溶液作電解質溶液。(4)根據(jù)化學方程式中硫元素的化合價變化，可知被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3∶7。