水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加H2O(g)的量，則C(s)的物質(zhì)的量_______（增大、減小、不變）
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是__________
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三種氣體的濃度比為1︰1︰1.
E．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的密度不變
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。 ① 縮小容器體積_________； ② 降低溫度 ____________。
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格。
（1）表達(dá)式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)； 吸
（2）減小
（3）BCE
（4）①b；②f
（5）①0.60； ②>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B
D．3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]=[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省模擬題 題型：填空題

在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：；
（1）該反應(yīng)中的含義是(填序號(hào))：___________。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量
③該條件下，與反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量
④該條件下，與反應(yīng)生成時(shí)吸收的熱量
（2）達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，的轉(zhuǎn)化率__________，化學(xué)反應(yīng)速率_____
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在甲、乙兩個(gè)容積相等且固定的密閉容器中分別充入、。平衡后，兩容器內(nèi)放出的熱量分別記作的關(guān)系是__________。
A． B． C． D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H <0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI 0.4mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是
[     ]
A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.2 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.2mol H2，乙增加0.2mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H <0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

[     ]

A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源：0131 期中題 題型：單選題

在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A,1 mol B；乙：1 mol A,1 mol B；丙：2 mol A,2 mol B；�。�1 mol A,2 mol B。在相同溫度下建立平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確

[     ]

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁
B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁
D．B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：單選題

在一個(gè)固定體積的1L的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是
[     ]
A．4 mol A+2 mol B
B．3 mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+0.8 mol D
D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

在兩個(gè)容器中，一個(gè)盛有2 mol HCl氣體，另一個(gè)盛有1 mol H2和1 mol Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，下列表述正確的是
[     ]
A．原子數(shù)、分子數(shù)、體積均相同
B．壓強(qiáng)相同，體積均為44.8 L
C．密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)不一定相同
D．將容器倒扣于水槽中，水位上升的高度相同

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