【題目】已知反應(yīng):①C(s)+O2 (g)=CO2 (g);H1,

C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) H2

C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ;H3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ;H4

3CO (g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g) ;H5。下列敘述正確的是

A. H4Fe的燃燒熱B. H1H2

C. H32H2H1D. 3H13H2H4+H50

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的能量,而△H44mol鐵燃燒放出的熱量,故A錯(cuò)誤;

B. △H11molC完全燃燒時(shí)放出的熱量,△H21molC不完全燃燒時(shí)放出的熱量,故反應(yīng)①放出的能量更多,又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)△H為負(fù)值,所以△H1△H2,B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)蓋斯定律,③=2×②-①,所以△H32△H2△H1,C正確;

D. 3×①-3×②-×④+⑤得到方程式,該反應(yīng)的△H0,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________,其最外層電子的電子云形狀為___________

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________,VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng),用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 非金屬性:X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N

C. XY形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是( )

A. 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B. 硅可由二氧化硅還原制得

C. 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)

D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題:

(1)B________,D________G________,H________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________

(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e

I+2e→ 3I

2TiO2/S++3I→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是

A. 電池工作時(shí),I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中II的濃度不會(huì)減少

D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是__________________;

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。

A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當(dāng)B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________,待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決,__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)ΔH=-99 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中AC分別表示______________、________________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(”)影響;

(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是________________________________________________________________________________;

(3)圖中ΔH________kJ·mol1

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱ΔH=-296 kJ·mol1,計(jì)算由S(s)生成1 mol SO3(g)ΔH________(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 CH3—CH2—CH2—CH3

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