下列表述正確的是


  1. A.
    向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
  2. B.
    NH3是一種堿，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
  3. C.
    少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
  4. D.
    SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
A
試題分析：選項(xiàng)A：Cl2+H2O=HCl+HClO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，從而使反應(yīng)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)，提高溶液中HClO的濃度；選項(xiàng)B：NH3不是堿，只有氨水才能電離出氫氧根使紅色石蕊試紙變藍(lán)；選項(xiàng)C：CO2通入BaCl2水溶液與水反應(yīng)生成碳酸，但碳酸酸性比鹽酸弱，不能發(fā)生如下反應(yīng)H2CO3+BaCl2=BaCO3↓+HCl（不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律）；選項(xiàng)D：使酸性高錳酸鉀褪色的是二氧化硫與水生成的亞硫酸，SO2不具備漂白性。
考點(diǎn)：鹵素性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：中等題型，熟記課本相關(guān)基本知識(shí)的基礎(chǔ)上加以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是(    )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN                  B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率              D.t1時(shí)，N的濃度等于M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次測(cè)試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H2O的電子式為
B．4 ℃時(shí)，水的pH=7
C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省高二6月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率

B．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．達(dá)到平衡后向容器加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大

D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省四地六校高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式： N  2M

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省高三上學(xué)期“一診”模擬（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列表述正確的是   

A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案