3．2015年我國藥物化學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán)
C．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

分析 A．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．青蒿素分子中含有3個六元環(huán)；
C．異胡薄荷醇含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)；
D．青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)中不含酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；
B．青蒿素分子中含有3個六元環(huán)、1個七元環(huán)，故B錯誤；
C．異胡薄荷醇含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C正確；
D．青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以在熱的酸、堿溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項(xiàng)是B，注意環(huán)中原子個數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量試驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在A中進(jìn)行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確（或因?yàn)樘间@中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測得碳元素的質(zhì)量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是（　�。�
A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D．實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O3
B．1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25mol
C．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗NaOH2mol
D．1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br23mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產(chǎn)鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據(jù)7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．
下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質(zhì)的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點(diǎn)解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點(diǎn)解過程中需時常補(bǔ)充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，成為國內(nèi)外研究熱點(diǎn)，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應(yīng)容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應(yīng)容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應(yīng)容器中循環(huán)使用．

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8．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖1中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮煞肿又蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖3所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對應(yīng)錯誤的是（　　）
選項(xiàng)古代發(fā)明化學(xué)變化
A生產(chǎn)陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含有的分子數(shù)為0.5NA
C．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
D．常溫下，4gCH4含有2NA個C-H共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當(dāng)加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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