常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫(xiě)數(shù)值和單位)

(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __

(3) 已知下列熱化學(xué)方程式:

O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1

OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。

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在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

A(s)+3B(g)2C(g)

若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1,下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是

①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1

②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1

③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

④3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1

A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④

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10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是

A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

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在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B=2C (A、B、C均為氣體),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

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如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是

A.電源B極是正極

B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是

A、FeBr2與Cl2 B、Ba(OH)2與H2SO4

C、HCl與Na2CO3 D 、Ca(HCO3)2與NaOH

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下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( )

①NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4

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某澄清溶液可能存在有以下離子中的若干種:Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-,為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量待測(cè)液,滴加足量的稀鹽酸無(wú)沉淀生成,但能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

②取①反應(yīng)后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

③另取①反應(yīng)后的溶液加入足量的NH3·H2O,產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以確定溶液中一定有Na+、CO32-,一定無(wú)Al3+、Fe3+、SO32-、SiO32-

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②無(wú)法確定溶液是否含有Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以確定溶液中一定有AlO2-

D.忽略溶液中H+、OH-的濃度,該溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

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