4．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
B．滴定前對(duì)堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

分析 分析不當(dāng)操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，依據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$進(jìn)行誤差分析，凡是使V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小的操作，所測(cè)濃度偏小，反之所測(cè)濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)，導(dǎo)致配制的標(biāo)準(zhǔn)液含有氫氧根離子濃度降低，滴定過(guò)程中消耗氫氧化鈉溶液體積偏高，溶液濃度偏高，故A不選；
B．滴定前對(duì)堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故C不選；
D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)牡臉?biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定，側(cè)重考查中和滴定誤差分析，題目難度不大，準(zhǔn)確判斷錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
B．有無(wú)催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有0.48g的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是使測(cè)得的未知溶液濃度偏大；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定時(shí)在晃動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不小心將液體灑出，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是偏低；
（6）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如圖1：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑、富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品
（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱(chēng)取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是250ml容量瓶 膠頭滴管．
②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會(huì)發(fā)生變化，對(duì)滴定結(jié)果造成影響；本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的如圖2示正確的是A（填編號(hào)）．
③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為91.30%．
④下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時(shí)仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗  D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理如圖1所示：

（1）本實(shí)驗(yàn)的燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿）．
（2）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)之后，從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱(chēng)）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖2．
（3）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1．
（4）在下圖中畫(huà)出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

（5）關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是BD．
A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
B．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
C．滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．日本的核泄漏引起了人們對(duì)核能的恐慌，也加劇了人類(lèi)對(duì)化石燃料的依賴(lài)，化石燃料特別是煤的使用不當(dāng)會(huì)加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進(jìn)行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源．煤的一種轉(zhuǎn)化流程圖如下：

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，乙池的電解質(zhì)溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得一H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實(shí)驗(yàn)2中分離出1mol H2O（g），則H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大、減小、不變”）
②若實(shí)驗(yàn)3起始時(shí)充入的是CO（g）和H2（g），且達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2、3中CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則起始時(shí)c（H2）=1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)   b．加快反應(yīng)速度  c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過(guò)程中反應(yīng)類(lèi)型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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