Question

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY₄。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為       ；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為     。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY₄中X與Y之間的化學鍵為        （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為     ，中心原子的雜化類型為      ，分子為       （填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是                     。

（5）該化合物的沸點與SiCl₄比較，           （填化學式）的較高，原因是                。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²     

（2）共價鍵

（3）（3分）正四面體形    sp³雜化    非極性分子

（4）范德華力

（5）GeCl₄    二者結構相似，GeCl₄相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高

解析:

略