0.1mol H2S共有約 mol電子,17g NH3 共有 個(gè)電子。同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為 ;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ;氫原子的個(gè)數(shù)比為

 

1.8, 6.02×1024, 1:2, 2:1, 3:1

【解析】

試題分析:1個(gè)H2S分子中含有2+16=18個(gè)電子,所以0.1mol H2S共有約18×0.1mol=1.8mol電子;17g氨氣的物質(zhì)的量是17g/17g/mol=1mol,1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子,1mol物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒,所以1mol氨氣中含有10mol電子,共有10×6.02×1023=6.02×1024個(gè)電子;同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體氣體的物質(zhì)的量相等,所以質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比等于17g/mol:34g/mol=1:2;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,等于摩爾質(zhì)量的反比,所以同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為1/17:1/34=2:1;因?yàn)槲镔|(zhì)的量之比是2:1,分子中H原子個(gè)數(shù)比是3:2,所以H原子總數(shù)之比是2×3:1×2=3:1.

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、電子數(shù)的計(jì)算,阿伏伽德羅定律的應(yīng)用

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是

 

 

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下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是

 

 

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下列烷烴化學(xué)性質(zhì)中不正確是

A.不能使溴水因反應(yīng)褪色 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng) D.可以在空氣中燃燒

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A、強(qiáng)電解質(zhì)一定含金屬陽(yáng)離子,弱電解質(zhì)一定不含金屬元素

B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)

C、SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物,弱電解質(zhì)是難溶化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)之前,一般要把水放在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間。其目的是

A、除去次氯酸 B、提高水溫

C、增加水中氧氣的含量 D、利用紫外線殺菌

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.HCl

 

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(12分)下面是一些排列無(wú)序的物質(zhì),請(qǐng)將下列各物質(zhì)填寫(xiě)到下列樹(shù)狀分類法圖中相應(yīng)的位置上:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

 

 

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