在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （     ）                             

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗(yàn)Na2SO3中是否混有Na2SO4，應(yīng)選用的試劑是(　　)

A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀鹽酸

C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為         。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                          

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)

B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（    ）

A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物

B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解

C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種

D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到同時間測得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所。

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝                                   ，

T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                           ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如圖所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是          （填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．適當(dāng)縮小容器的體積            d．加入合適的催化劑       e．升高溫度

③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。

（1）寫出F的化學(xué)式     、P的電子式     ；

（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是       （用離子符號表示）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式        ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式          

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是(　　)

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：

C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

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