Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應選用的儀器是       。

a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述裝置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

（3）上述裝置中，b物質(zhì)是       。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是       。

a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出       后溶出       。

（6）上述測定實驗中，連續(xù)       ，說明樣品已經(jīng)恒重。

Answer 1

（1）abc；（2）CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl₂；偏低；（4）bd；（5）石蠟；CaCO₃；（6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。