某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（  ）
A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生
C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動
D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加
D

試題分析：選項A中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應，因此a極上的電極反應式為4OH――4e－＝O2↑+2H2O，故A錯誤；選項B中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應。由于銅是活潑的金屬，則a極上的電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋，所以B錯誤；電解池中陽離子向陰極移動，選項C中b電極與電源的負極相連，做陰極，則銅離子向陰極即b極附近移動，故C錯誤；選項D中若a為粗銅，b為純銅，該裝置是銅的精煉，通電后b電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關鍵是明確電解池的工作原理、特別是電極名稱、電極反應式的書寫、離子的放電順序等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。答題時注意電解池中，活潑金屬和惰性電極作陽極時的區(qū)別，為易錯點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，電極反應：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負極, 電極反應：Zn-2e→Zn2+
C．兩燒杯中的pH值均增大
D．產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl2溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是
A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是
A．電子由銅片通過導線流向鋅片
B．燒杯中溶液逐漸呈藍色
C．鋅片逐漸溶解
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應的化學方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為            (填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細，符合這種情況的是 (     )
A．a(chǎn)是鋅，b是銅，c是稀硫酸溶液
B．a(chǎn)是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a(chǎn)是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液
D．a(chǎn)是碳，b是鐵，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）
A．電池反應中有NaCl生成
B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子
C．正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）
A．金屬活動性鋁比鎂強
B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C．僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D．原電池中的正負極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現(xiàn)象。（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極：                 負極：                                     。
（3）寫出甲圖中的電極反應式：
①負極：             _________________________；
②正極：              _________      __________  。
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是5g，實驗后的質(zhì)量是2.3g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為_______（標況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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