7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．第①步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B．②中海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分離操作有萃取、蒸餾

分析 A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
B．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水；
C．④中溴被還原生成溴離子；
D．第⑤從溴水中得到溴．

解答 解：A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，因加入過量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應先加入過量BaCl2溶液，再加過量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，故A正確；
B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故B正確；
C．④中溴被還原生成溴離子，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．第⑤從溴水中得到溴，應先萃取，然后蒸餾，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握海水資源應用及淡化海水的方法為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．將少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應的化學方程式
?苯與濃硫酸的磺化反應：
?1-丙醇與HBr（氫溴酸）反應：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
A．有機物  的一氯代物有5種
B．淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學方程式為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電子排布圖書寫正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯誤的是（　�。�
A．由題給圖示可求出25℃時醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列幾種烴類物質(zhì)：
 
（1）互為同分異構(gòu)體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫名稱）；
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；
（3）立方烷的六氯取代產(chǎn)物有3種；
（4）乙烯基乙炔有8個原子在同一平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于放熱反應H2+Cl2═2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
B．1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于1molH-Cl形成鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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