氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在 (填A(yù)或B)。

②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因: 。

③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:

①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;

因素二: 。

②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。

提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。

 

2

 

 

 

(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定,滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn),重復(fù)3次實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04 ml,計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

(1) ①B

②CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液中OH—濃度增大,使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動(dòng),有利于NH3逸出

(2)①反應(yīng)(水浴)的溫度

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)

1

 

先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解

2

往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加多1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)帷?/p>

若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮,則溶液pH大,反應(yīng)速率快;若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng),則溶液pH大,反應(yīng)速率慢.

 

(3) 0.01002 mol/L (每空2分,共16分)

【解析】

試題分析:(1)①生石灰是固體應(yīng)裝在B圓底燒瓶里,

②氨水中存在NH3+H2O NH4++OH—平衡,加入生石灰,可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液中OH—濃度增大,有利于平衡逆向移動(dòng),氨氣逸出;

③氨氣的密度比空氣小,用向下排空氣法收集,同時(shí)在試管口塞一團(tuán)棉花,防止與空氣對(duì)流,制取的氨氣不純,裝置如圖

(2)①影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素還可能有反應(yīng)溫度的控制;

②銀氨溶液的配制過(guò)程中會(huì)看到先有白色沉淀產(chǎn)生,后沉淀溶解;

驗(yàn)證因素1,可以做對(duì)照試驗(yàn),往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加多1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)。比較二者出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間,來(lái)判斷溶液的pH的大小對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響。若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮,則溶液pH大,反應(yīng)速率快;若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng),則溶液pH大,反應(yīng)速率慢

(3)溶液變紅,說(shuō)明硫酸與一水合氨完全反應(yīng)生成硫酸銨,根據(jù)2NH3·H2O~H2S04,得n(NH3·H2O)=2×20.04×10-3×0.0050mol/L,所以c(NH3·H2O)= n(NH3·H2O)/20.00×10-3L=0.01002 mol/L

考點(diǎn):考查氨氣的制取實(shí)驗(yàn)、銀鏡實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析,物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,X是   (填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是   。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)

(2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是  ;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為   。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是   。

② 滴定過(guò)程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是   。

③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為  mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化合物A(分子式為:C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):


(1)寫(xiě)出E中含氧官能團(tuán)的名稱: 和 。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型: 。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式: 。

(4)某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: (任寫(xiě)一種)。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合流程中相關(guān)信息,寫(xiě)出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2Br CH2=CH2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)甲方案:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ;

②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)= 。

(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過(guò)高的原因是 ;

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。

(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));

A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是 ;

(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)兩條):

、 。

 

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已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

 

 

 

 

 

Y

Z

 

A.X 和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)

B.X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)

C.元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物

D.Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)(℃)

16.6

-89.5

-73.5

沸點(diǎn)(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

 

(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 (填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。

(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式): 、 。

(3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。

(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是 (選填答案編號(hào))。

(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法正確的是( )

A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

B.離子半徑:W-﹥Y3-﹥X+

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z﹥W

D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是

A.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

B.福爾馬林可防腐,可用它保存海鮮產(chǎn)品

C.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

 

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