Question

完成下列表格：

	孤對電子	價層電子	電子構型	分子構型	雜化類型
SO2
BCl3
CCl4

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論：價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，再根據(jù)價層電子對數(shù)判斷電子構型，去掉孤電子對即是分子構型，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷雜化類型；據(jù)此分析．

解答： 解：SO₂中S原子價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，電子構型為平面三角形，該分子屬于V形結構，采用sp²雜化；
BCl₃中硼原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，且不含孤電子對，電子構型為平面三角形，分子結構是平面三角形，采用sp²雜化；
CCl₄分子中碳原子價層電子對個數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4，且不含孤電子對，電子構型為正四面體，分子結構是正四面體，采用sp³雜化；
故答案為：

	孤對電子	價層電子	電子構型	分子構型	雜化類型
SO2	1	3	平面三角形	V形	sp2
BCl3	0	3	平面三角形	平面三角形	sp2
CCl4	0	4	正四面體	正四面體	sp3

．

點評：本題考查了微�？臻g構型和雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，該知識點為考試熱點，要熟練掌握方法、技巧，難點是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度中等．