教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是　　因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．


考點：

探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)實驗方案的評價．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

（1）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；

（2）先求出反應(yīng)的（MnO4﹣）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；

（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；

（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

解答：

解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①；

（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)（MnO4﹣）為X

      2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

        2                      10

        X               0.0002mol

解得 X=0.00004mol

30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol

C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L

故答案為：0.0052；

（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；

（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．

點評：

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．（已知﹣OH，﹣COOH等為親水基團(tuán)，F(xiàn)常做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑）請回答相關(guān)問題：

（1）推斷結(jié)構(gòu)簡式，C：　　；F：　　．

（2）B中所含的官能團(tuán)有　　；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　　．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1

②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．

下列正確的選項是（　　）

　

A．

CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1

　

B．

CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

　

C．

若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

　

D．

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是（　　）

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析如圖所示的四個原電池裝置,結(jié)論正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是　(　　)

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2↑

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。

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