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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是　　因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是　　＞　　（填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定　來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②　　．


考點：

探究溫度、壓強對化學反應速率的影響；測定某些化學反應的速率；化學實驗方案的評價．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；

（2）先求出反應的（MnO4﹣）的物質的量，再求出反應后的濃度；

（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率；

（4）催化劑能加快化學反應的速率．

解答：

解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①；

（2）CO2的物質的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設2min末，反應（MnO4﹣）為X

      2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

        2                      10

        X               0.0002mol

解得 X=0.00004mol

30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol

C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L

故答案為：0.0052；

（3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，故答案為：KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；

（4）催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，故答案為：產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑．

點評：

本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時有少量液體流出

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科目：高中化學 來源： 題型：


乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．（已知﹣OH，﹣COOH等為親水基團，F常做內燃機的抗凍劑）請回答相關問題：

（1）推斷結構簡式，C：　　；F：　　．

（2）B中所含的官能團有　　；反應③的反應類型是　　．

（3）反應①的化學方程式為　　．

（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1

②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．

下列正確的選項是（　�。�

　

A．

CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1

　

B．

CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2mol

　

C．

若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

　

D．

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是（　�。�

　

A．

等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析如圖所示的四個原電池裝置,結論正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-====Fe2+

D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-====H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是　(　　)

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜

B.A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應式為2Cl--2e-====Cl2↑

D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標準狀況下的氣體1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于______________。

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