【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當(dāng)混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
【答案】C
【解析】解:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為 =0.4mol;該混合氣通過Br2水時(shí),Br2水增重4.2g,4.2g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為9g﹣4.2g=4.8g,甲烷的物質(zhì)的量為: =0.3mol,則烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.3mol=0.1mol,
所以M(烯烴)= =42gmol﹣1 ,
設(shè)烯烴的組成為CnH2n , 則14n=42,所以n=3,為丙烯,
所以混合物為甲烷、丙烯,
故選C.
根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為: =0.4mol;該混合氣通過Br2水時(shí),Br2水增重4.2g,4.2g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為4.8g,物質(zhì)的量為0.3mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.1mol,結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實(shí)驗(yàn)探究
(1)I.解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有(填儀器名稱).
c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
② .
(2)Ⅱ.解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式: .
b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),
溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是 .
b.X的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,下列說法中正確的個(gè)數(shù)是
①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,活化分子濃度也增加,反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度,活化分子濃度增加,反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就 越小
⑩溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)就越大
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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