工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2

D

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)中Al2(SO4)3中的S在反應(yīng)中得到電子，元素的化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；B．Al2O3中的元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，因此既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移12mol的電子，會(huì)產(chǎn)生9mol的氣體�，F(xiàn)在轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，生成SO2的物質(zhì)的量是(0.3×9) ×12=0.225mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是0.225mol ×22.4L/mol=5.04 L，但是現(xiàn)在沒(méi)有說(shuō)明氣體的狀況，因此氣體的物質(zhì)的量不能確定，錯(cuò)誤；D．在發(fā)生反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，在9mol的氣體中有3mol的氧化產(chǎn)物和6mol的還原產(chǎn)物，所以它們的質(zhì)量之比為1︰2，正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。

A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：

（1）除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。試劑A可以選擇 ________________________________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（2）檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是____________________________

（3）請(qǐng)指出下列操作的名稱(chēng)：操作1_______；操作2___________；請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱(chēng)_____________________。

（4）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____________；寫(xiě)出溶液2的一種用途_________。

（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過(guò)上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況不能用膠體知識(shí)加以解釋的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染

D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。

【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取量氣裝置中的X液體的體積時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有 ； ； 。

【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m1 m2的代數(shù)式表示）。

（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或 “無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。

其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他條件不變的情況下能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．移走部分HI B．減小容器容積 C．通入大量氦氣 D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是

A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

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