【題目】下列方法不能用于金屬防腐處理的是（ ）
A.電鍍
B.船底焊上鋅塊
C.噴油漆、涂油脂
D.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中

【答案】D
【解析】A、在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故A不符合題意；
B、在船底上焊上鋅塊，能和船體形成原電池，船體做正極被保護，故B不符合題意；
C、鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故C不符合題意；
D、把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中，具備金屬生銹的條件，更易腐蝕，故D符合題意；
故答案為：D
根據(jù)金屬腐蝕的條件和防護方法進行分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（ ）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________。

（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有________(填名稱)。

②E→F的反應類型是________，

F→G的化學方程式為__________________________________________________。

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構體的結構簡式_________________。

ⅰ.分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應，但可以發(fā)生銀鏡反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當?shù)氖牵?）
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物填埋于土壤中
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3

B.它們都是強氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。煙氣的脫硝(除NOx)

技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

200

n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

0. 80

n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

0.40

n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。

(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

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