Question

5．有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀0.197g，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15.00mL．
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列式計算原混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 Na₂CO₃能與BaCl₂反應(yīng)的化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓，NaCl、NaOH不能與BaCl₂反應(yīng)，得到沉淀0.197g，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為：0.001mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.001mol，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15.00mL，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.20mol/L×15.00mL×10^-3L/mL=0.003mol，根據(jù)m=nM求各成份的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{各組分的質(zhì)量}{樣品總質(zhì)量}×100%$，進行計算求解．

解答 解：Na₂CO₃能與BaCl₂反應(yīng)的化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓，NaCl、NaOH不能與BaCl₂反應(yīng)，得到沉淀0.197g，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為：0.001mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.001mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量為：0.001mol×106g/mol=0.106g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.106g}{0.400g}×100%$=26.5%，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15.00mL，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.20mol/L×15.00mL×10^-3L/mL=0.003mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.003×40}{0.4}×100%$=30%，所以 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：1-26.5%-30%=43.5%，答：Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：30%，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：43.5%．

點評 本題考有關(guān)混合物的計算，中等難度，計算時要搞清反應(yīng)原理，充分利用質(zhì)量守恒計算和物質(zhì)的量為中心在解中的應(yīng)用．要細心計算，容易出錯．