下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是 （　　）
A、CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、HF＞HCl＞HBr＞Hl
考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：同一主族元素中，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的氫化物，其熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)最高，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔沸點(diǎn)順序?yàn)镃H4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正確；
B．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但氨中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)順序?yàn)镻H3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B錯(cuò)誤；
C．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但水中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)順序?yàn)镠2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，且相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但HF中含有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)順序?yàn)镠Cl＜HBr＜HI＜HF，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫化物熔沸點(diǎn)高低判斷，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的氫化物熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)而不影響化學(xué)性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是（　　）
A、含有的微粒種類數(shù)相同
B、久置后溶液的pH均可能減小
C、都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、均具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變   B．c（CO）不變  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；②再通入CO
 
．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（單選）
A． 升溫    B．增大CO2濃度C． 增大壓強(qiáng)   D．增加Fe的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種新型燃料電池，工作時(shí)在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，下列說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極
B、電解一共生成0.3mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C、硫在空氣或氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
D、原子的次外層電子數(shù)都是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱，下同），非金屬性最強(qiáng)的是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）在F與G的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（寫單質(zhì)化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是周期表中相鄰的兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)的是（　�。�
A、a-17B、a-7
C、a+18D、a+19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定一種礦石的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①稱取礦石粉末1.250g，加入過量的稀硫酸，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無(wú)色氣體A0.42g，同時(shí)生成淺綠色的物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘?jiān)Ｓ啵?br />②將A氣體通入過量飽和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③濾去不溶性殘?jiān)腂溶液，用適量蒸餾水稀釋至100mL，取定溶后溶液少許，加雙氧水，生產(chǎn)含C物質(zhì)的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO4，溶液滴定，當(dāng)消耗21.55mL時(shí)剛好達(dá)到終點(diǎn)．
根據(jù)以上回答：
（1）寫出B溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式是
 
．
（3）該礦石主要成分的化學(xué)式是
 
．
（4）該礦石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（5）經(jīng)推斷，該礦石中含有的另一種雜質(zhì)可能輸（除SiO2外）
 
．

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