14．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.19 kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol-1

分析 A．H2SO4的濃溶液，溶解過程是放熱過程；
B．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來判斷．

解答 解：A．H2SO4的濃溶液，溶解過程是放熱過程，所以0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故C正確；
D．2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系知識(shí)，注意中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．CCl4（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
C．苯（己烯）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．BaSO4C．NH3H2OD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列的比較關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．相等濃度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三種溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，容積不變的密閉容器里，能說明A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成nmol A的同時(shí)生成3n mol
B．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．A，B，C的濃度相等的狀態(tài)
D．A，B，C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有X、Y、Z三種單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)，Y、Z為非金屬單質(zhì)，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應(yīng)可生成Z和另一產(chǎn)物W，X、Y反應(yīng)的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入W溶液也可得到F的溶液．
（1）W的名稱是氯化亞鐵．
（2）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產(chǎn)生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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