Question

（1）請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶）
a、熬煮中藥______　　　　 b、分離豆?jié){和豆渣______
c、用海水曬鹽______　　 d、海水淡化______
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式
①______
②______
（3）．在下列反應(yīng)中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂　　　D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是______，水只作還原劑的是______，水既作氧化劑又作還原劑的是______，水既不作氧化劑又不作還原劑的是______．請(qǐng)用線橋表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Answer 1

解：（1）a、熬煮中藥是用熱萃取法將藥物分離的操作；b、豆?jié){為液體，豆渣為不溶于水的固體，二者可通過(guò)過(guò)濾的方法分離；c、用海水曬鹽是采用蒸發(fā)的方法分離水和食鹽；d、海水淡化是通過(guò)蒸餾的方法分離水和鹽類物質(zhì)，
故答案為：萃��；過(guò)濾；蒸發(fā)；蒸餾；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O，二者反應(yīng)的離子方程式都為H⁺+OH^-=H₂O，所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（3A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，H₂O中H元素化合價(jià)不變，O元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)中，H₂O為還原劑；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H₂O中H元素的化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)不變，該反應(yīng)中，H₂O為氧化劑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 中，反應(yīng)前后H、O元素的化合價(jià)不變，H₂O既不作氧化劑又不作還原劑；
D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 中，H₂O中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，H₂O既作氧化劑又作還原劑，
在2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na是還原劑，2molNa失去2mol電子，水是氧化劑，得到2mol電子生成氫氣，可表示為：
，故答案為B，A，D，C；．
分析：（1）根據(jù)混合物各組分的存在狀態(tài)和和物理性質(zhì)的差異選擇分離方法；
（2）可以是酸和堿的反應(yīng)，也可以是鹽和堿的反應(yīng)；
（3）從H₂O中H、O元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，以及變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)中H₂O的作用，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子，以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．