（2010?安徽）某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L．
解答：解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯；
B、該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯； 
C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯；
D、原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．
故選D．
點評：本題考查燃料電池的工作原理，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫問題．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：

背影資料：

請你參與以下探究：
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率
．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是
沒道理，因為H2本身難溶于水
沒道理，因為H2本身難溶于水
．
②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證．
猜想 驗證方法 預測現(xiàn)象及結(jié)論
認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）．
猜想 預計驗證方法 猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果．請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下 
（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立．則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用
酒精燈
酒精燈
加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻
．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，B中反應的化學方程式為
．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝
氧化銅
氧化銅
，B中反應的化學方程式為
．
（4）實驗結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式
．

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