Question

【題目】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2LH2（標準狀況），則原混合物的組成肯定不可能為（ ）

A. Mg和AlB. Zn和MgC. Al和ZnD. Al和Cu

Answer 1

【答案】A

【解析】

標況下11.2L氫氣的物質的量為0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故混合金屬平均摩爾質量為=30g/mol，兩種金屬的混合物中平均摩爾質量應介于各組分之間，根據(jù)電子轉移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大。

A項、Mg的摩爾質量為24g/mol，Al與鹽酸反應表現(xiàn)+3價，假設Al為+2價時，摩爾質量為×27g/mol= 18g/mol，兩種金屬的摩爾質量均小于30g/mol，不符合題意，故A錯誤；

B項、Mg的摩爾質量為24g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，二者的平均摩爾質量可以是30g/mol，符合題意，故B正確；

C項、Al與鹽酸反應表現(xiàn)+3價，假設Al為+2價時，摩爾質量為×27g/mol= 18g/mol，n的摩爾質量為65g/mol，二者的平均摩爾質量可以是30g/mol，符合題意，故C正確；

D項、Al與鹽酸反應表現(xiàn)+3價，假設Al為+2價時，摩爾質量為×27g/mol= 18g/mol，不Cu與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，二者的平均摩爾質量可以是30g/mol，符合題意，故D正確。