1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3 NA（相對原子質(zhì)量N：14   O：16）
D．標準狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA

分析 A、1mol二氧化硅含4molSi-O鍵；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應，當濃鹽酸濃度減小到一定程度反應停止，鹽酸有剩余；
C.46gNO2中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子；
D．標準狀況下三氧化硫不是氣體．

解答 解：A、Si能形成4個共價鍵，所以0.1mol二氧化硅含0.4molSi-O鍵，故A錯誤；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應，當濃鹽酸濃度減小到一定程度反應停止，鹽酸有剩余，所以含0.6molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱時，HCl有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，46gNO2 物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有原子數(shù)為3 NA，故C正確；
D．標準狀況下，11.2LSO3含物質(zhì)的量不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的應用，二氧化硅中硅的成鍵特點，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
 A．檢驗某溶液中是否含有K+ B．除去CO中的CO2 C．實驗室制取氯氣 D．加熱分解NaHCO3固體
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～I是初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（l）  寫出化學式：GCu．
（2 ） 寫出A與C反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫出H→I反應的化學方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應的基本類型置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時，立即停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學．下列與化學有關(guān)的敘述，不正確的是（　�。�
A．21世紀，化學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立，都是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就
D．法國科學家拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）物質(zhì)B為NH3（寫化學式）
（2）寫出化學方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質(zhì)B和足量空氣，一段時間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產(chǎn)生，
試寫出發(fā)生總反應的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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