Question

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示      、       ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         ，理由

是                         ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求

    計算過程）。

 

Answer 1

1）反應(yīng)物能量  生成物能量  無  降低

 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 

（2）-198 (3) S(s)+O₂(g)=2SO₂(g)△H₁=-296

KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1 

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g)△H=3(△H₁+△H₂)=－1185 KJ·mol^-1

解析:（1）根據(jù)圖像特點(diǎn)和方程式可知，A表示反應(yīng)物的總能量，C表示生成物的總能量。E表示活化能，其大小和反應(yīng)熱是無關(guān)的。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。

（2）圖像表示的是生成2molSO₃時反應(yīng)過程中的能量變化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

（3）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H＝－296 kJ/mol，所以根據(jù)蓋斯定律可知硫生成三氧化硫的熱化學(xué)方程式為2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g)     △H＝－790kJ/mol。所以生成3 molSO₃(g)的△H＝－790kJ/mol×1.5＝－1185 kJ/mol。