【題目】1 mol MgCl2中含有 (　　)

A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

【答案】C

【解析】

1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.降溫后CO的濃度增大
D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）

A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)

B. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別

D. 采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極．

（1）b極反應(yīng)式為 ， a極反應(yīng)式為 ， C電極反應(yīng)式為 ．
（2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 ， 此時要恢復原溶液的濃度需加入（填化學式）．
（3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定0.1molL﹣1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL〕．繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=

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