16.下列晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵沒有被破壞的是( 。
A.氯化鈉B.晶體硅C.D.燒堿

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定被破壞,共價(jià)化合物或離子化合物電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞,以此來解答.

解答 解:A.氯化鈉熔化時(shí),離子鍵破壞,故A不選;
B.晶體硅屬于原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,故B不選;
C.冰屬于分子晶體,熔化時(shí),破壞分子間作用力,共價(jià)鍵不變,故C選;
D.燒堿屬于離子晶體,熔化時(shí),離子鍵破壞,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握變化過程中化學(xué)鍵是否變化為解答的關(guān)鍵,注意分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì).它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體(夾持儀器和加熱裝置省略).

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①加熱裝置A,控制反應(yīng)速率,使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中,同時(shí)不斷攪動(dòng),加熱.
②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體.
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱.再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,將晶體放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到產(chǎn)品.
回答下列問題:
(1)步驟①,在裝置B中反應(yīng)生成Na2S2O3,已知反應(yīng)中只有一種變價(jià)元素,則B中反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2
(2)步驟②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解,二氧化硫過量會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng),使產(chǎn)率降低.
(3)若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除熄滅酒精燈外,還可以采取的措施是將銅絲抽離液面.
(4)完成步驟③中的兩處實(shí)驗(yàn)操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(5)為探究實(shí)驗(yàn)后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分,該實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
供選擇的試劑為:Al(OH)3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO32溶液
 
序號(hào)
 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 
取少量Al(OH)3粉末于試管中,滴加適量溶液,振蕩,白色粉末溶解
 溶質(zhì)中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中,滴加足量氯水,氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生,再滴加幾滴Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 溶質(zhì)為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中,若
先加入足量稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,再滴入幾滴Ba(NO32溶液,無沉淀產(chǎn)生
 溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣(鼓氣).
(3)若將B中品紅溶液換成溴水,通入一段時(shí)間后溴水褪色,這說明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)不同意,(填“同意”或“不同意”),說明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”,回答下列問題:
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋相關(guān)原因N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(3)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,方程式為3NO=N2O+NO2
(4)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是l0g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物分子中,所有原子不可能處于同一平面的是( 。
A.CH=CH2B.CH2=CH-CNC.CH2=CH-C(CH3)=CH2D.CH2=CH-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在無色透明的溶液中,能大量共存的是( 。
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、MnO4-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,能產(chǎn)生氣體且丙中現(xiàn)象正確的是( 。
試管中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al(SO43溶液先沉淀后消失
B濃硫酸亞硝酸鈉氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
C濃硝酸淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
D濃鹽酸二氧化錳含有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列四種溶液中,水的電離程度最大的是( 。
A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=5鹽酸溶液D.pH=8的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.草酸二酯是熒光棒成分,發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示. 下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.草酸二酯的分子含兩種官能團(tuán)
B.草酸二酯屬于芳香族化合物
C.草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代的產(chǎn)物只有一種
D.1mol草酸二酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

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